Reacciones Químicas

REACCIONES QUIMICAS 

La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da: 

• La formación de un precipitado 
• Algún cambio de temperatura 
• Formación de algún gas 
• Cambio de olor o cambio de color durante  La reacción. 

Para escribir una ecuación se siguen las siguientes reglas: 

Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.

A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

Los coeficientes son los unicos numeros de la formula que se pueden cambiar. 

 

Reacciones de sintesis o descomposicón 

Es una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.

C+O2 ---> CO2 

Reacción de descomposión o Análisis 

Es una reacción en la que se da la ruptura de un compuesto en 2 o más componentes. 

CaCO3 ---> CaO + CO2

Reacciones de desplazamiento simple

Es una reacción en la cual, un ión o átomo en un compuesto se reemplaza por un ión (o átomo) de otro elemento.

Fe + HCl ---> FeCl3 + H2

Reacciones de metatésis 

Es una reacción en la cual hay intercambio de cationes y aniones formando 2 compuestos nuevos donde uno de ellos al menos es un gas, un sólido (precipitado) o un electrolito débil.

 

NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3 

Reacción de combustión 

Un compuesto reacciona con oxigeno,y libera luz y calor para producir una flama. Es organico si esta formado por CARBONO, HIDROGENO Y OXIGENO, los productos seran CO2 Y H2O. 

CH4 + O2 ---> CO2 + H2O

ELECTROLITOS

Los compuestos se pueden clasificar como: 

Solubles

Ligeramente solubles 

Insolubles

Si un soluto se disuelve en agua, se agrupa en una de dos categorías:

Electrolito (conducen la electricidad)   

Los electrolitos forman iones.                      

No electrolito (no conducen la electricidad) 

Los no electrolitos no forman iones de manera significativa.

Las sustancias electrolíticas pueden conducir la electricidad en mayor o menor grado, según su habilidad para formar iones. Por tanto se clasifican como: Electrolitos fuertes y Electrolitos débiles.

Electrolitos fuertes son sustancias que en disolución se disocian casi en un 100% en sus iones.

Electrolitos debiles son sustancias que en disolución, se ionizan de forma parcial es decir que coexisten los iones y la forma molecular en un equilibrio dinámico.

GLOSARIO 

• Reactivo: Sustancia de la que se parte en una reacción química.
• Producto: Sustancia formada partiendo de una reacción quimica. 
• Cambios Fisicos: no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o sustancias que intervienen.
• Cambios Quimicos: En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
• Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción. 
• Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción. 
• Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.
• Soluto: Es la sustancia o sustancias presentes en menor cantidad en una disolución.
• Disolvente: es la sustancia que está en mayor cantidad en una disolución.
• Disolución acuosa: Son aquellas disoluciones en las que el disolvente es agua. El soluto inicialmente es un sólido o líquido.
• Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica.

REFERENCIAS 

Licenciada Nereida Marroquín, (2020). Quimica General.