Elementos

En la tabla periódica se encuentran agrupados los elementos que tiene propiedades químicas y físicas semejantes.

Los elementos de la tabla periódica se dividen en 3 grupos:

METALES

Son buenos conductores del calor y la electricidad, se dividen en la tabla periódica en 6 grupos: 

Alcalinos, se caracterizan por tener un solo electrón en su orbital más externa(s). 

Alcalinotérreos,son un grupo de elementos que se encuentran situados en el Grupo 2 (IIA) de la tabla periódica.

Lantánidos, son 15 elementos que van desde Lantano hasta Lutecio.

Actínidos, van desde el Actinio hasta el Laurencio.

Metales de transición, son aquellos situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, ya que en todos ellos su orbital d está ocupado por electrones en mayor o menor medida.

Metales del bloque p, se denominan así porque pertenecen al Bloque p de la Tabla Periódica, lo cual indica que sus electrones de valencia están en los orbitales p de su nivel energético más externo.

METALOIDES 

Exhiben un comportamiento intermedio entre los elementos metálicos y no metálicos, en lo que a asuntos de ionización y propiedades de enlace se refiere. Es decir, son elementos que actúan como Metales en algunas situaciones, y como No Metales  en otras.

NO METALES

Entre los no metales se encuentran los elementos que no son buenos conductores de electricidad ni de calor, tenemos los Halógenos, se pueden combinar con los metales para formar Halogenuros.

Los gases nobles, estos elementos son los únicos con su octeto de electrones completo.

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS 

La naturaleza periódica de un elemento químico es una característica del elemento, que cambia según su posición en la tabla periódica de los elementos, esto quiere decir que depende de su número atómico y sirve para definir el tamaño de un átomo. 

ELECTRONEGATIVIDAD 

Indica la habilidad de un átomo para atraer y sostener electrones para formsr un enlace quimico. La electronegatividad se mide con la escala de Paulin que va desde 0.7 a 4. 

RADIO ÁTOMICO 

basicamente es medir la distancia entre el nucleo de un átomo y la nube de electrones que componen su capa externa. El radio atomico aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha.

AFINIDAD ELECTRONICA 

La afinidad electrónica se basa en la medición de la energía liberada por un átomo en estado fundamental y no en estado gaseoso al recibir un electrón.

Además, es la energía mínima necesaria para la liberación de un electrón perteneciente a un anión de un determinado elemento

ENERGIA DE IONIZACIÓN

El potencial de ionización mide lo inverso a la afinidad electrónica, por lo tanto, podemos decir que mida la energía necesaria para retirar un electrón de un átomo neutro en estado fundamental.

Considerando que la energía necesaria para retirar el primer electrón siempre es mayor que la necesaria para retirar el segundo electro que a su vez es menor que la tercera y así sucesivamente.

 

CARÁCTER METALICO

Se refiere a si tiene carácter de metal o no metal. Aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha.     

Referencias 

Licenciada Nereida Marroqín, (2020). Quimica General l.