Química General I

Los gases y sus características Sabemos que la materia se presenta en la naturaleza en tres estados: líquido, sólido y gaseoso. Los gases tienen diferencias bien marcadas en relación a otros estados. El gas no tiene volumen Propio,  presenta volumen igual al del recipiente donde se contiene. No posee forma propia, asume la forma del recipiente donde lo coloquemos. La Presión es medida en atmósferas (atm.) y también puede ser medida en mm de Hg (milímetros de mercurio). A nivel del mar, ella equivale a la columna de Hg de 760 mm de alto. Temperatura Existen varias escalas: las más importantes como hemos mencionado en otros artículos son Celsius, Kelvin y Fahrenheit. La temperatura absoluta es la medida de una escala cuyo cero es el más absoluto (la más baja temperatura que existe equivale a cero grados en la escala Kelvin). Volumen Se utilizan las unidades usuales de volumen (L, dm3) La relación entre Presión y Volumen Gaseoso Un gas de masa fija, cuya temperatura es constante, tien

Disoluciones amortiguadoras   ¿QUÉ ES UN BUFFER?    Mantener un valor de pH normal es esencial para el desarrollo adecuado de las reacciones químicas y bioquímicas que ocurren en el organismo y a nivel de laboratorio en el laboratorio. El tampón (también llamado fusión de tampón, sistema de tampón o tampón) se refiere a la fusión de protones agrupados en este punto, que cambia cuando se fusiona un ácido o base fuerte. Básicamente ajusta el PH.  Cuando el tampón está conectado al agua, el primer cambio que ocurre es que el pH del agua permanece sin cambios. De esta manera, el ácido o la base añadidos no tendrán ninguna relación con el agua, ya que siempre se mantendrá estable.  Si la solución ingresa en contacto con el aire, impregnará dióxido de carbono (CO2), y se tornará más ácida.  A veces es necesario hacer y almacenar una solución continua de pH. Retener la solución es más laborioso que preparar la solución.     ¿Cómo se prepara y determina el potencial amortiguador?   El tampón c

SOLUCIONES  Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia en mayor proporción.  Una solución química es compuesta por soluto y solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente la que lo disuelve. Las soluciones químicas pueden presentar los tres estados de la materia: líquida, física y gaseosa. A su vez, sus solutos y sus solventes también pueden presentar esos tres estados. Existen varios itipos de soluciones:  Saturadas:   Las soluciones concentradas tienen un gran porcentaje de soluto en el solvente. No saturadas:   Las soluciones no saturadas presentan un bajo porcentaje de soluto en relación con el solvente. Sobresaturadas:   Las soluciones saturadas son aquellas que no admiten más soluto en el disolvente. Cristalización:   En este proceso, una sustancia sólida con una cantidad muy pequeña de impurezas se disuelve en un volumen mínimo de disolvente. La Temperatura , Presión , Agitación , Polaridad y Tamaño de par

El uso de una ecuación química balanceada para calcular las cantidades de reactivos y productos se llama estequiometría .   Los coeficientes estequiométricos son los números que utilizamos para asegurar que nuestra ecuación está balanceada. Independientemente de que las unidades utilizadas para los reactivos (o productos) sean moles, gramos, litros (para los gases) u otras unidades, para calcular la cantidad de producto formado (o reactivo que le dio origen) en una ecuación, se utilizan moles. Para este tipo de cálculos utilizaremos el MÉTODO DEL MOL . 1. El primer paso, y el más importante, es el mismo para todos los problemas de estequiometría, sin importar qué estás resolviendo: ¡asegúrate de que tu ecuación esté balanceada! Si no es así, las relaciones molares estarán equivocadas y las respuestas no serán correctas. 2. Partir del dato que da el problema. 3. Establecer la reacción de moles entre dos sustancias en un factor estequiométrico basado en la ecuación química.

REACCIONES QUIMICAS   La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta. Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da:  La formación de un precipitado  Algún cambio de temperatura  Formación de algún gas  Cambio de olor o cambio de color durante  La reacción.  Para escribir una ecuación se siguen las siguientes reglas:  Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción. A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe ex

NUMEROS DE OXIDACIÓN Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar el estado de combinación que pueden asumir, se refiere a la habilidad de un elemento para formar compuestos. La configuración electronica tiene gran relación con los numeros de oxidación. Columna IA           Numero de oxidación +1   ColumnaIIA           Numero de oxidación +2 Columna IIIB        Numero de oxidación  +3 El resto de elementos generalmente pueden tener dos o más números de oxidación positivos, en términos generales: Columna par números de oxidación par. Columna impar números de oxidación impar. Sin embargo hay excepciones. El número de oxidación negativo corresponde a la cantidad de electrones que el elemento necesita para completar el octeto electrónico. Es un solo número y lo presentan por lo general los no metales, a excepción del boro y el silicio que no presentan número de oxidación negativo. Columna VIIA                 Numero de oxidación-1 Columna VIA                  Numero

En la tabla periódica se encuentran agrupados los elementos que tiene propiedades químicas y físicas semejantes. Los elementos de la tabla periódica se dividen en 3 grupos: METALES Son buenos conductores del calor y la electricidad, se dividen en la tabla periódica en 6 grupos:  Alcalinos , se caracterizan por tener un solo electrón en su orbital más externa(s).  Alcalinotérreos , son un grupo de elementos que se encuentran situados en el Grupo 2 (IIA) de la tabla periódica. Lantánidos , son 15 elementos que van desde Lantano hasta Lutecio. Actínidos , van desde el Actinio hasta el Laurencio. Metales de transición , son aquellos situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, ya que en todos ellos su orbital d está ocupado por electrones en mayor o menor medida. Metales del bloque p , se denominan así porque pertenecen al Bloque p de la Tabla Periódica, lo cual indica que sus electrones de valencia están en los orbitales p de su nivel energético más externo.

  NÚMERO ATÓMICO   El número atómico Z identifica al elemento, pues en la química normal los protones nunca se mueven del núcleo. A es el valor que aparece en la tabla periódica, es el promedio de masas de todos los átomos del elemento posibles que ex isten en  la naturaleza (isótopos). Los isótopos son atomos del mismo elemento con diferente numero de neutrones. Tambien existen atomos neutros ,esto quiere decir que el número de protones (cargas positivas) en el núcleo es igual al número de electrones (cargas negativas) en la corona atómica. SOLO LOS ELECTRONES SON LOS QUE PUEDEN PERDERSE O GANARSE. FORMACIÓN DE IONES   un Ion es un atomo o grupos de atomos que tienen una carga neta positiva o negativa; Aniónes son las cargas negativas, esto quiere decir que si un átomo neutro acepta uno o más electrones se convierte en un anión , y existen los Cationes que son los de las cargas positivas, y es cuando un átomo neutro cede uno o más electrones se convierte en catión . Iones Monoatom

QUIMICA  La quimica es una ciencia activa y en evolución que tiene importancia en nuestro planeta, tanto en la naturaleza como en la sociedad. Aunque sus raíces son antiguas, la química es en todos sentidos una ciencia moderna. ¿QUÉ ESTUDIA LA QUIMICA?  Estudia a la materia y los cambios que ocurren en ella.  Podemos encontrar la quimica en los sistemas sanitarios, los servicios de salud, materiales y tecnologia, energia y ambiente, como tambien la encontramos en los alimentos y la agricultura.  Las sustancias existen en 3 estados:  Solido , las moleculas se mantienen juntas de manera ordenada.  Liquido , las moleculas se mantienen cerca, sin tener una posición rigida.  Gaseoso , las moleculas estan separadas entre si por distancias grandes.  PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA Las propiedades fisicas se pueden medir y observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia.  Las propiedades quimicas   por otro lado, si se puede dar una alteración en la estru